Blei(II)-chlorid

Kristallstruktur
_ Pb2+0 _ Cl−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Gitterparameter	a = 762,3(2) pm b = 904,8(2) pm c = 453.4(2) pm
Allgemeines
Name	Blei(II)-chlorid
Andere Namen	Bleidichlorid Hornsalz
Verhältnisformel	PbCl2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7758-95-4 EG-Nummer 231-845-5 ECHA-InfoCard 100.028.950 PubChem 24459 ChemSpider 22867 Wikidata Q411848
Eigenschaften
Molare Masse	278,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,85 g·cm−3
Schmelzpunkt	500 °C
Siedepunkt	950 °C
Löslichkeit	wenig in Wasser (4,42 g·l−1 bei 20 °C; 33,4 g·l−1 bei 100 °C) wenig in verd. HCl
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 302+332​‐​351​‐​360Df​‐​372​‐​410 P: 201​‐​273​‐​301+312+330​‐​304+340+312​‐​308+313
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−359 kJ·mol−1
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Blei(II)-chlorid (PbCl₂) ist das Blei(II)-salz der Salzsäure. Es kristallisiert in weißen, rhombischen Nadeln oder Prismen aus.

Vorkommen

In der Natur kommt Blei(II)-chlorid als Mineral Cotunnit vor.

Gewinnung und Darstellung

Blei(II)-chlorid-Niederschlag

Blei(II)-chlorid lässt sich durch Reaktion von Blei oder Blei(II)-oxid mit Chlor oder Salzsäure darstellen.

${\displaystyle {\ce {Pb + Cl2 -> PbCl2}}}$

Da Blei(II)-chlorid in Wasser schwerlöslich ist, fällt es aus bleihaltigen wässrigen Lösungen aus. Dies wird in der Salzsäuregruppe des Kationentrennungsganges ausgenutzt, um Blei von anderen Ionen abzutrennen.

Eigenschaften

Blei(II)-chlorid kristallisiert wie Blei(II)-fluorid, Blei(II)-bromid oder auch Samarium(II)-chlorid in der Raumgruppe Pnma. Dabei ist jedes Bleiatom von insgesamt neun Chlorid-Anionen in Form eines dreifach überkappten trigonalen Prismas koordiniert. Diese Prismen bilden Stränge entlang der c-Achse. Der Koordinationspolyeder um die Chlorid-Anionen sind sowohl quadratische Pyramiden, als auch Tetraeder aus Blei-Kationen.

Während Blei(II)-chlorid in kalter, verdünnter Salzsäure nur sehr gering löslich ist, löst es sich gut in konzentrierter Salzsäure oder konzentrierten Chloridlösungen (z. B. Natriumchlorid) unter Bildung von Chloroplumbaten. Löslich ist es zudem in Ammoniumchlorid und -nitratlösungen, da sich dabei lösliche Komplexe bilden.

Verwendung

Blei(II)-chlorid wird zur Herstellung von Bleichromat und als Flussmittel verwendet. Früher wurde es auch zur Herstellung mehrerer Pigmente, Pattinsons Bleiweiß (Bleihydroxidchlorid) und Veroneser Gelb (Bleioxidchlorid) genutzt.

Nachweis von Schwefel: Werden Schwefelverbindungen (mit Natriumhydroxid zusammen) erhitzt & lässt man dies mit PbCl₂ reagieren, so entsteht schwarzes, schwer lösliches Blei(II)-sulfid.

${\displaystyle {\ce {H2S + PbCl2 -> 2 HCl(aq) + PbS}}}$