Natriumselenit

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumselenit
Andere Namen	Selenigsäure-Dinatriumsalz Natriumselenat(IV) DISODIUM SELENITE (INCI)
Summenformel	Na2SeO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses, feuchtigkeitsempfindliches Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10102-18-8 26970-82-1 (Pentahydrat) EG-Nummer 233-267-9 ECHA-InfoCard 100.030.230 PubChem 24934 ChemSpider 23308 Wikidata Q414626
Eigenschaften
Molare Masse	172,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,4 g·cm−3
Schmelzpunkt	710 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	gut in Wasser (950 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 300+330​‐​315​‐​319​‐​317​‐​411 EUH: 031 P: 260​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+310​‐​305+351+338
MAK	0,02 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)
Toxikologische Daten	7 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumselenit ist das Natriumsalz der Selenigen Säure (H₂SeO₃) mit der chemischen Formel Na₂SeO₃. Es liegt in Form nadelförmiger, weißer, hygroskopischer Kristalle vor.

Vorkommen

Natriumselenit kommt natürlich in tierischem Gewebe vor.

Gewinnung und Darstellung

Das Salz lässt sich durch Auflösen von Selendioxid in Natronlauge gewinnen, wobei die durch Reaktion des Selendioxids mit Wasser entstehende Selenige Säure mit dem Natriumhydroxid zu Natriumselenit reagiert:

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+\ H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SeO_{3}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+2\ H_{2}O} }$

Nettoreaktion:

${\displaystyle \mathrm {SeO_{2}+2\ NaOH\rightarrow Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O} }$

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Natriumselenit ist ein farb- und geruchloser, feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff. Er hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3.

Die Standardbildungsenthalpie für festes Natriumselenit liegt bei −959 kJ/mol für das wasserfreie Salz bzw. bei −2404 kJ/mol für das Pentahydrat.

Das Selenit-Ion ist pyramidal mit C_3v-Symmetrie aufgebaut, der Abstand zwischen Sauerstoff- und Selenatom beträgt 1,74 Å.

Bei ca. 40 °C gibt das Pentahydrat sein Kristallwasser ab.

Chemische Eigenschaften

Aus Natriumselenit wird durch Reduktionsmittel sehr leicht rotes amorphes Selen abgespaltet.

Verwendung

Technisch

Natriumselenit wird zur Rotfärbung von Glas und Porzellan (Reduktion zu rotem Selen), als Bestandteil von Fixierbädern und zur Prüfung der Keimfähigkeit von Saatgut verwendet. In Schweden wird in Kunststoff eingebettetes Natriumselenit zur Fällung von Quecksilberionen als unlösliches Quecksilberselenid in Seen verwendet.

Des Weiteren dient es als Nachweisreagenz für Alkaloide.

Gesundheitsbezogen

Medizinisch wird Natriumselenit (auch als Natriumselenit-Pentahydrat) gegeben bei einem Selenmangel, der nicht durch Ernährung ausgeglichen werden kann, etwa bei Verdauungs- und Verwertungsstörungen, oder bei einer langfristig fehlender Selenzufuhr (was insbesondere Regionen in Höhenlagen Zentralafrikas und Asiens betrifft) oder bei Mutationen in Genen, die den Selenstoffwechsel und damit die Selenoproteinsynthese beeinträchtigen.

Außerdem wird es zur Behandlung von der Keshan-Krankheit eingesetzt. Weiterhin gibt es Studien die eine Unterstützung bei der Prävention von Krankheiten wie Hashimoto-Thyreoiditis nahelegen.

Als Nahrungsergänzungsmittel wird Selen beispielsweise zur Unterstützung des Immunsystems, zur Unterstützung der normalen Schilddrüsenfunktion, zur Erhaltung normaler Haare und Nägel sowie zum Schutz der Zellen vor oxidativem Stress verwendet. Eine unzureichende Selenzufuhr, die normale Haare und Nägel beeinträchtigt, ist für die EU-Bevölkerung – in Anbetracht der der Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit (EFSA) vorgelegten Daten – nicht belegt. Auch als Zusatzstoff in der Tierernährung kann Natriumselenit eingesetzt werden.

Siehe auch

• Natriumselenid Na₂Se
• Natriumselenat Na₂SeO₄

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9.
• Autorenkollektiv: Anorganikum. 5. Auflage. VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1973.
• Eintrag zu Natriumselenit. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. November 2014.